Kvicksilver(I)-sulfat (Hg2SO4) – egenskaper, struktur och risker

Läs om Kvicksilver(I)-sulfat (Hg2SO4): egenskaper, kristallstruktur, kemisk bindning, toxicitet och säkerhetsrisker samt hanteringsråd för laboratorier.

Kvicksilver(I)sulfat, även känt som kvicksilversulfat, är en kemisk förening. Dess kemiska formel är Hg₂ SO₄ . Den innehåller kvicksilver- och sulfatjoner. Kvicksilvret befinner sig i oxidationstillstånd +1.

Egenskaper

• Utseende: vitt till svagt gulaktigt kristallint fast ämne.
• Molekylvikt: cirka 497 g·mol^-1 (ungefärlig beräkning: 2 × Hg + S + 4 × O).
• Löslighet: dåligt lösligt i vatten; lösligheten ökar ofta i närvaro av starka syror eller komplexbildande ligander.
• Termisk stabilitet: kan sönderfalla vid upphettning och frigöra kvicksilverånga eller bilda andra kvicksilverföreningar.
• Kemisk natur: innehåller det dimera mercurous-katet Hg₂²⁺ med en Hg–Hg-bindning (typiskt Hg–Hg-bindningsavstånd kring 2,5 Å i liknande föreningar).

Struktur och bindningar

Hg₂SO₄ beskrivs oftast som ett salt bestående av diatomärt mercurous-kation (Hg₂²⁺) och sulfat-anjoner (SO₄²⁻). Hg–Hg-dimeren ger mercurous-karaktär (kvicksilver i oxidationstillstånd +1) och leder till särskilda kemiska egenskaper som skiljer sig från enkla Hg(II)-salter.

Framställning och reaktioner

Generellt kan Hg₂SO₄ framställas genom utfällning av en sulfatreagens i en lösning som innehåller ett lösligt mercurous-salt. Reaktioner med syror, starka oxiderande eller reducerande medel kan leda till disproportionering (bildning av kvicksilver(0) och kvicksilver(II)-föreningar) eller till bildning av andra kvicksilverföreningar.

Användning

• Historiskt och i specialistkemiska sammanhang har mercurous-salter använts som reagenser och i vissa elektrokemiska referenselektroder.
• Användningen idag är starkt begränsad på grund av kvicksilvers höga toxicitet och internationella regleringar som begränsar användning av kvicksilver i många tillämpningar.

Risker och hälsopåverkan

Kvicksilverföreningar är mycket giftiga. De kan ge allvarliga effekter på nervsystemet, njurar och andra organ vid akut eller kronisk exponering. Kvicksilver kan även omvandlas i miljön till organiska former (t.ex. metylkvicksilver) som lätt tas upp i näringskedjor och är mycket bioackumulerande.

• Inandning av kvicksilverånga är särskilt farligt och kan ge akuta neurologiska symtom.
• Hudkontakt kan leda till absorption och systemisk toxicitet; hudirritation är också möjlig.
• Förtäring kräver omedelbar medicinsk behandling.

Hantering, förvaring och avfall

• Arbeta endast i dragskåp med lämplig personlig skyddsutrustning: nitrilhandskar, laboratorierock, skyddsglasögon och vid behov andningsskydd.
• Undvik bildning av damm eller aerosol; värmning bör undvikas eftersom kvicksilverånga kan avges.
• Förvaring i tättslutande, korrosionsbeständiga och tydligt märkta behållare på sval, välventilerad plats. Förvara åtskilt från reducerande ämnen, organiska material och starka oxidationsmedel.
• Avfall ska hanteras som farligt avfall enligt lokala och nationella föreskrifter och lämnas till mottagare som kan hantera kvicksilverhaltigt avfall. Använd aldrig avloppet för avyttring.

Första hjälpen

• Inandning: flytta den drabbade till frisk luft om det är säkert; sök omedelbart vård om symptom uppstår.
• Hudkontakt: ta bort förorenade kläder och tvätta huden noggrant med tvål och vatten; kontakta läkare vid misstanke om absorption eller irritation.
• Ögonkontakt: spola ögat med vatten i minst 15 minuter och sök medicinsk hjälp.
• Förtäring: framkalla inte kräkning; kontakta giftinformationscentral eller vårdinstans omedelbart.

Miljö och reglering

På grund av kvicksilvers miljö- och hälsofaror omfattas användning, lagring och avfallshantering av kvicksilverföreningar ofta av strikta regler (t.ex. internationella avtal som Minamatakonventionen). Följ alltid aktuell lagstiftning och institutionella riktlinjer.

Analys och bestämning

Kvicksilver i prover bestäms vanligen med tekniker som cold-vapor atomic absorption (CV-AAS), ICP-MS eller andra atomabsorptions- och massespektrometrimetoder. Kvalitativ identifiering av Hg₂SO₄ kan ske genom kemisk utfällning och karaktärisering med spektroskopiska/metallanalytiska metoder.

Sammanfattning: Hg₂SO₄ är ett mercurous-sulfat med speciell kemi på grund av Hg–Hg-dimeren. Det är ett praktiskt taget olösligt, kristallint ämne med hög toxicitet och betydande miljörisker. Hantering kräver strikt skydd och korrekt avfallshantering enligt gällande bestämmelser.

Sök med bokstav