Atomic radius
Atomradien för ett grundämne är avståndet mellan kärnan och elektronmolnets kant.
Atomradien är ganska svår att definiera, eftersom det är omöjligt att veta var alla elektroner befinner sig vid en viss tidpunkt.
I det periodiska systemet över grundämnena tenderar atomradien att öka när man går ner i en grupp eftersom antalet elektroner är större, och därför är radien för elektroncirkeln i grundämnet större. När man rör sig åt höger i en period tenderar atomradien att minska på grund av avskärmningseffekten.
Frågor och svar
F: Vad är atomradie?
S: Atomradien är avståndet mellan atomkärnan och kanten på elektronmolnet.
F: Varför är det svårt att definiera atomradie?
S: Det beror på att det är omöjligt att veta var alla elektroner befinner sig vid en given tidpunkt.
F: Hur varierar atomradien när man rör sig nedåt i en grupp i det periodiska systemet?
S: Atomradien tenderar att öka när man rör sig nedåt i en grupp eftersom antalet elektroner är större, och därför är radien på elektroncirkeln i grundämnet större.
F: Varför tenderar atomradien att minska när man rör sig åt höger i en period?
S: Atomradien tenderar att minska på grund av avskärmningseffekten.
F: Vad är avskärmningseffekten?
S: Skärmningseffekten är de inre elektronernas förmåga att delvis skydda de yttre elektronerna från den positivt laddade atomkärnans dragningskraft.
F: I vilken riktning tenderar atomradien att öka i det periodiska systemet?
S: Atomradien tenderar att öka när man rör sig nedåt i en grupp i det periodiska systemet.
F: I vilken riktning tenderar atomradien att minska i det periodiska systemet?
S: Atomradien tenderar att minska när du förflyttar dig åt höger över en period i det periodiska systemet.
