Jonbindning

Författare: Leandro Alegsa

19-12-2021

En jonisk bindning är de elektrostatiska attraktionskrafterna mellan en icke-metallisk jon och en metalljon i ett jättejoniskt kristallgitter. Detta sker när laddade atomer (joner) attraheras. Detta sker efter att en metallatom förlorar en eller flera av sina elektroner till icke-metallatomen. Ju större skillnaden i laddning mellan metalljonen och icke-metalljonen är, desto starkare är jonbindningen. Högst tre elektroner kan överföras i processen.

En metallatom blir en positiv katjon eftersom den förlorar elektron(er). En atom som inte är en metallatom blir en negativ anjon eftersom den får fler elektroner. Detta sker till exempel när natrium och klor förenas för att bilda vanligt bordssalt, NaCl. Först oxiderar natriumatomer (Na) och förlorar en elektron för att bilda positivt laddade natriumjoner (Na⁺). Kloratomer får elektroner från natriumatomerna för att bilda negativt laddade kloridjoner (Cl ^-). Båda jonerna är nu motsatt laddade och hålls kvar av starka elektrostatiska attraktionskrafter.

Egenskaper hos joniska bindningar

Tredimensionell jonisk struktur som kallas jättejonisk kristallgitterstruktur.
Joniska föreningar är lösliga i vatten eftersom jonerna bildar gynnsamma interaktioner med vattenmolekyler som frigör tillräckligt med energi för att bryta sig loss från gittret.

I fast tillstånd leder de inte elektricitet. I flytande tillstånd eller när de är lösta i vatten leder de dock elektricitet bra eftersom jonerna kan röra sig fritt och bära laddning.
De står i kontrast till egenskaperna hos kovalenta bindningar.
Ibland, om de inte har en valenselektron över för att skapa ett komplett skal, kommer en elektron att agera som två och snurra i en åtta runt båda atomerna.
Joniska bindningar är i allmänhet mycket svagare än kovalenta bindningar.
Joniska föreningar har en hög smält-/kokpunkt på grund av de starka elektrostatiska attraktionskrafterna, som kräver en stor mängd värmeenergi för att övervinna.

Frågor och svar

F: Vad är en jonisk bindning?

S: En jonbindning är de elektrostatiska attraktionskrafterna mellan en icke-metall och en metalljon i ett jättelikt joniskt kristallgitter.

F: Hur uppstår en jonbindning?

S: En jonbindning uppstår när laddade atomer (joner) attraherar varandra. Detta sker när en metallatom förlorar en eller flera av sina elektroner till en icke-metallatom.

F: Vad gör jonbindningen starkare?

S: Ju större skillnaden i laddning är mellan metall- och icke-metalljonen, desto starkare blir jonbindningen.

F: Hur många elektroner kan överföras under processen för en jonbindning?

S: Maximalt tre elektroner kan överföras under processen.

F: Vad händer med en metallatom under en jonbindning?

S: En metallatom blir en positiv katjon eftersom den förlorar elektron(er).

F: Vad händer med en icke-metallatom under en jonbindning?

S: En icke-metallatom blir en negativ anjon eftersom den får elektron(er).

F: Kan du beskriva ett exempel på en jonbindning?

S: Ett exempel på en jonbindning är när natrium och klor förenas för att bilda vanligt bordssalt, NaCl. Först oxiderar natriumatomer (Na) och förlorar en elektron för att bilda positivt laddade natriumjoner (Na+). Kloratomerna får elektroner från natriumatomerna och bildar negativt laddade kloridjoner (Cl-). Båda jonerna är nu motsatt laddade och de hålls samman av starka elektrostatiska attraktionskrafter.