Klor

Egenskaper

Fysiska egenskaper

Klor är en mycket irriterande och gröngul gas. Den luktar starkt som blekmedel. Den är giftig. Det kan bli en vätska när det kyls ned. Den är tyngre än luft.

Kemiska egenskaper

Klor är mycket reaktivt. Det är mer reaktivt än brom men mindre reaktivt än fluor. Det reagerar med det mesta och bildar klorider. Det kan till och med bränna saker i stället för syre. Det löser sig i vatten och bildar en blandning av hypoklorsyra och saltsyra. Ju surare det är, desto mer klor bildas; ju mer basiskt det är, desto mer hypoklorsyra (som normalt omvandlas till hypoklorit) och saltsyra (som normalt omvandlas till klorider) finns där. Klor reagerar med bromider och jodider och bildar brom och jod.

Klorföreningar

Klor finns i flera oxidationstillstånd: -1, +1, +3, +4, +5 och +7. -1 är vanligast i klorid. Klorider är inte reaktiva. Föreningar som innehåller klor i oxidationstillstånd +1 är hypokloriter. Endast en av dem är vanlig. De är starkt oxiderande, liksom alla föreningar med + oxidationstillstånd. +3 finns i kloriter. +4 finns i klordioxid, en vanlig klorförening som inte är en klorid. +5 finns i klorater. +7 finns i perklorater. Hypokloriter är mest reaktiva, medan perklorater är minst reaktiva.

Många organiska föreningar innehåller klor. Freon innehåller klor. PVC (polyvinylklorid), en vanlig plast, innehåller klor.

Kloroxider kan framställas, men de flesta av dem är mycket reaktiva och instabila.

Förekomst

Klor finns inte som grundämne. Natriumklorid är den vanligaste klormalmen. Den finns i havet (havssalt) och i marken (bergsalt). Det finns också vissa organiska föreningar som innehåller klor.

Förberedelse

Den framställs genom elektrolys (genom att elektricitet passerar genom en lösning för att få kemiska reaktioner att ske) av natriumklorid. Detta kallas för kloralkaliprocessen. Det kan också framställas genom att väteklorid reagerar med syre och en katalysator. Det kan framställas i laboratoriet genom att mangandioxid reagerar med saltsyra. Den framställs när natriumhypoklorit reagerar med saltsyra. Detta är en farlig reaktion som kan ske utan att någon vet om det.

Använder

Klor används ofta för att rena vatten (vanligtvis i simbassänger), som desinfektionsmedel och blekmedel samt för att framställa många viktiga föreningar, bland annat kloroform och koltetraklorid. Det användes som giftgas i vissa krig.

Historia

Den upptäcktes 1774 av Carl Wilhelm Scheele som trodde att den innehöll syre. Klor namngavs 1810 av Humphry Davy som insisterade på att det var ett grundämne. USA gjorde allt vatten klorerat (tillsatte klor i vattnet) 1918.

Säkerhet

Det är giftigt i stora mängder och kan skada huden. När det andas in irriterar det lungorna, ögonen och huden kraftigt. Det kan orsaka brand med vissa saker eftersom det är mycket reaktivt. Det är tyngre än luft, så det kan fylla slutna utrymmen.

Relaterade sidor

• Förteckning över gemensamma element
• Klorföreningar