Selendioxid
Selendioxid, även känd som selenoxid, selenoxid eller selen(IV)oxid, är en kemisk förening. Dess kemiska formel är SeO2 . Den innehåller selen i oxidationstillstånd +4. Den innehåller också oxidjoner. Den är giftig.
Selendioxid
Egenskaper
Selendioxid är ett vitt fast ämne. Den löser sig i vatten och bildar selenösyra. Den avdunstar lätt. Ångan luktar som pepparrotssås. Den kan bränna näsan. Den reagerar med baser och bildar seleniter.
Beredning
Selendioxid kan framställas genom att bränna selen i luft. Den kan också framställas genom att selen reagerar med salpetersyra eller väteperoxid. Ett annat sätt att framställa den är att värma selenhaltig syra.
Förekomst
Selendioxid är mycket sällsynt som mineral. Den finns endast på platser där kol har fattat eld och seleniderna har oxiderats till selendioxid.
Använder
Selendioxid används vid framställning av organiska föreningar. Selendioxid används som färgämne i glas. Kobolt i glas ger en blå färg. När lite seleniumdioxid tillsätts blir glaset färglöst. När mer seleniumdioxid tillsätts blir glaset rubinrött.
Säkerhet
Selendioxid kan lösas upp i vatten och bilda giftiga selenföreningar. Om man sväljer mer än en mycket liten mängd kan det leda till selenförgiftning. Selendioxid är ett svagt oxidationsmedel och tar inte eld på saker.
