Selen trioxid (SeO3), ibland kallad selen(VI)oxid, är den kemiska anhydriden till selenic acid (H2SeO4). Som en oxid av selen innehåller den selen i oxidationstillståndet +6 och fungerar kemiskt som ett starkt oxiderande ämne och som utgångspunkt för framställning av andra selenföreningar. För en grundläggande kemisk översikt se föreningsdata.
Struktur och fysikaliska egenskaper
Selentrioxid förekommer i flera former och har egenskaper som påminner om svaveltrioxid (SO3), men på grund av selenets större atomradie är bindningsmönster och aggregationsformer något annorlunda. Beroende på förhållanden kan ämnet uppträda som molekylära enheter eller polymera strukturer. Det är i allmänhet en färglös till vit kristallin substans som reagerar kraftigt med vatten.
Framställning och kemiska reaktioner
SeO3 kan framställas som anhydrid från selenic acid och förekommer som intermediär i oxidationsreaktioner av selenföreningar. När det tillsätts vatten hydrolyserar det till selenic acid och visar typiskt egenskaper hos syreanhydrider: reaktion med baser ger motsvarande selenater. Mer information om oxidationstillstånd och reaktionsvägar finns via oxidationstillstånd och reaktionsbeskrivningar.
Användning och betydelse
Selentrioxid används främst som kemisk mellanprodukt i forskning och syntes av selenater och andra högre oxiderade selenföreningar. På grund av sin relativa instabilitet och starka oxiderande egenskaper är dess industriella användning begränsad jämfört med enklare selenoxider.
Säkerhet och miljö
Som många selenföreningar är SeO3 giftigt i högre koncentrationer och bör hanteras med försiktighet. Det reagerar våldsamt med vatten och organiska material och är korrosivt mot vävnad. Avfall och utsläpp av selenföreningar regleras i många länder eftersom höga koncentrationer kan vara skadliga för vattenlevande organismer och människors hälsa. Råd om hantering och skyddsutrustning hittas hos relevanta säkerhetsdatablad och myndighetsråd.
Notera: Selentrioxid skiljer sig tydligt från selenoxid (SeO2), där selen har oxidationstalet +4; dessa två oxider har olika kemiska egenskaper och användningsområden. För djupare läsning om skillnader och relaterade ämnen, konsultera angivna referenser ovan.
