Tellurium(IV)fluorid (TeF4) – egenskaper, struktur och användning

Lär dig om Tellurium(IV)fluorid (TeF4) — egenskaper, molekylstruktur, framställning, reaktivitet och användningsområden inom kemi och materialvetenskap.

Tellurium(IV)fluorid, även känd som telluriumtetrafluorid, är en kemisk förening. Dess kemiska formel är TeF₄ . Den innehåller tellur i oxidationstillstånd +4. Den innehåller också fluoridjoner.

Egenskaper

TeF₄ är en vit till färglös, kristallin förening som är känslig för fukt. Den är kemiskt ett fluorid av tellur och har relativt hög molmassa (ca. 203,6 g·mol⁻¹). I kontakt med vatten genomgår TeF₄ hydrolys och bildar telluriumdioxid (TeO₂) samt vätefluorid (HF), vilket gör provet frätande och giftigt vid kontakt med fukt.

Struktur och bindningar

I gasfas eller som monomer har TeF₄ en seesaw-geometri (VSEPR: AX₄E) där tellur har fyra bundna fluoratomer och ett icke-bindande elektronpar. I fast form tenderar TeF₄ att bilda polymera strukturer med bryggande fluoridligander som ökar koordinationsnumret kring telluratomen, vilket ger mer komplexa kedje- eller nätverksstrukturer i kristallen.

Framställning

• Direkt fluorering: Den vanligaste laboratoriemetoden är att reagera elementärt tellur med fluor (F₂) under kontrollerade förhållanden. Beroende på reaktionsförhållandena bildas då TeF₄ eller högre fluorider (t.ex. TeF₆).
• Omdisposition: TeF₄ kan även framställas genom fluorbyte (halogenutbyte) från andra tellurförbindelser med lämpliga fluoridkällor eller genom reaktioner där syrafluorider används som fluoriderande medel.

Reaktioner och stabilitet

• Hydrolys: TeF₄ reagerar lätt med vatten och fukt och bildar TeO₂ och HF. Denna reaktion gör ämnet svårhanterligt i fuktig atmosfär.
• Komplexbildning: TeF₄ kan uppträda som Lewis-syra och bilda addukter med fluorid- eller andra Lewis-basdonatorer, vilket utnyttjas i vissa syntetiska tillämpningar.
• Oxidation/reduktion: Tellur i +4-oxidationstillstånd kan oxideras vidare till +6 (t.ex. TeF₆) under starkt fluorerande förhållanden.

Användning

TeF₄ har inga omfattande industriella tillämpningar men används i begränsad omfattning inom forskning och syntetisk kemi, framför allt i studier av fluoridkemi och som mellanprodukt för framställning av andra telluriumfluorider. Dess användning är ofta begränsad av tillsyns- och säkerhetsskäl, eftersom ämnet är frätande och reagerar med fukt.

Säkerhet och hantering

• TeF₄ är frätande och reagerar med vatten under bildning av vätefluorid (HF), som är extremt frätande och toxisk. Hantera i draghuv och undvik kontakt med hud och ögon.
• Använd lämplig personlig skyddsutrustning: kemikalieresistenta handskar, skyddsglasögon/ansiktsskydd och laboratorierock. Ha beredskap för neutralisation och spillhantering för fluoridhaltiga vätskor.
• Förvara i tättslutande, fuktsäkra kärl och märk upp tydligt. Transportera och deponera enligt lokala farliga ämnes-regleringar.

Sammanfattning

Tellurium(IV)fluorid, TeF₄, är en telluriumförening i oxidationstillstånd +4, främst av intresse inom forskning och specialkemiska synteser. Den uppvisar en seesaw-geometri i monomert form men bildar mer komplexa, polymera strukturer i fast form. På grund av sin reaktivitet med vatten och bildningen av frätande HF kräver TeF₄ försiktig hantering och lagring.

Sök med bokstav