Bromös syra (HBrO2) – definition och egenskaper

Upptäck bromös syra (HBrO2): definition, kemisk struktur, egenskaper, reaktivitet och bromitjoners oxidationstillstånd +3 — komplett guide för studier och forskning.

Bromsyra är en kemisk förening. Det är en syra. Dess kemiska formel är HBrO₂ . Den innehåller väte- och bromitjoner. Den innehåller brom i oxidationstillstånd +3.

Egenskaper

Bromsyra (HBrO₂) är en av bromens oxy-syror och kan beskrivas strukturellt som HO–Br=O med resonansformer där syreatomerna delar elektronfördelning. I ren form är HBrO₂ svår att isolera — den är kemiskt instabil och förekommer huvudsakligen i vattenlösning eller som dess salter, bromiter (BrO₂⁻).

Som ämne är bromsyra ett oxiderande medel och har tendens att genomgå disproportionering (samtidigt oxidation och reduktion). Den är därför mindre stabil än motsvarande klor- och jodsyror i samma oxidationstillstånd och har få praktiska användningsområden i ren form.

Framställning och salter

HBrO₂ framställs vanligen endast i lösning genom partiell reduktion av bromat (BrO₃⁻) eller genom kontrollerad oxidation/reduktion av andra bromoxider/oxosyror, ofta under sura förhållanden. Rent ämne isoleras normalt inte; man arbetar istället med bromitjoner eller med lösningar där HBrO₂ bildas momentant.

Bromitsalter, till exempel natriumbromit (NaBrO₂), är de stabilare formerna som kan hanteras i fast form. Dessa salter används ibland som mellanprodukter i syntes eller i redox-kemiska studier.

Kemiska reaktioner

Ett typiskt exempel på bromitsjonens disproportionering är:

3 BrO₂⁻ → 2 BrO₃⁻ + Br⁻

För den protonerade formen kan motsvarande reaktion skrivas:

3 HBrO₂ → 2 HBrO₃ + HBr

Dessa reaktioner visar hur brom i oxidationstillstånd +3 kan omvandlas både till +5 (bromat) och till −1 (bromid) under lämpliga betingelser.

Förekomst och användning

Bromsyra förekommer inte allmänt i naturen i fri form och har begränsade tekniska tillämpningar på grund av sin instabilitet. Den studeras främst inom akademisk forskning och används som reaktant i vissa redoxreaktioner och analytiska metoder där kortlivade bromoxider behövs.

Säkerhet

Som med många bromföreningar är försiktighet nödvändig: bromföreningar kan vara irriterande och vissa är giftiga och starkt oxiderande. Hantera lösningar som innehåller HBrO₂ och bromiter med lämplig skyddsutrustning (handskar, skyddsglasögon) och under god ventilation. Spill och avfall bör neutraliseras och omhändertas enligt lokala föreskrifter.

Sammanfattningsvis är bromsyra (HBrO₂) en instabil oxy-syra av brom med brom i oxidationstillstånd +3, förekommande främst i lösning och som bromitjoner i form av salter.

Sök med bokstav