Brom (Br) är ett kemiskt grundämne. Dess atomnummer (som är antalet protoner i ämnet) är 35 och dess atomvikt är 80. Det ingår i grupp 7 av grundämnena (halogener) i det periodiska systemet. Det är diatomiskt, vilket innebär att två atomer sitter ihop för att bilda en molekyl i varje bromprov.
Brom är en rödbrun vätska. Flytande grundämnen är sällsynta; endast brom och kvicksilver är flytande vid rumstemperatur. Det avdunstar lätt och bildar kvävande bruna ångor. Det luktar illa. Dess namn betyder "stank från bockarna". Det kan bli en metall vid mycket höga tryck.
Den har två stabila isotoper. De är79 Br och81 Br. Det finns cirka 29 andra radioaktiva isotoper.
Brom är ganska reaktivt. Dess reaktivitet ligger mellan klor, som är mer reaktivt, och jod, som är mindre reaktivt. Det reagerar med metaller och icke-metaller. Fosfor reagerar våldsamt med brom. Aluminium reagerar på ett liknande sätt. Det kan bleka saker på samma sätt som klor. Det reagerar bättre i ljuset. Det löser sig lite i vatten. Varmt vatten gör att den blir oproportionerlig till bromväte och hypobromsyra. Brom kan bilda föreningar med ämnen som natrium för att bilda natriumbromid.
Brom bildar föreningar i många oxidationstillstånd: -1, +1, +3, +5 och (ibland) +7. -1 är det vanligaste. Det finns som bromid. Bromider är inte reaktiva. De är färglösa fasta ämnen som lätt löser sig i vatten. Kovalenta bromider kan vara vätskor eller gaser. De andra föreningarna är alla starka oxidationsmedel. Deras klorkusiner är vanligare. +1 har hypobromiterna, som är instabila. +3 har bromiterna. Bromdioxid är den enda vanliga bromförening som finns i oxidationstillstånd +4. +5 har bromaterna, som är vanligare än alla andra utom bromiderna. Bromater är starka oxidationsmedel och tillsätts ibland till mjöl. +7 har perbromaterna. Perbromater är mycket instabila.
· 
Natriumbromid
· 
Kaliumbromid
· 
Natriumbromat
Brom finns som bromid i havet och i saltvattenbassänger. Döda havet innehåller mycket bromid. Brom är inte en viktig del av vår kropp, till skillnad från sina släktingar klor och jod.
Brom framställs genom att klorgas bubblar genom en lösning av en bromid. Bromiden oxideras till brom, medan kloret reduceras till klorid.
Det används främst för att framställa organiska bromföreningar, dvs. organiska föreningar som innehåller brom. Organobrominer används för att släcka bränder. De brukade tillsättas i bensin. Vissa användes som bekämpningsmedel. Vissa oorganiska bromider användes som lugnande medel. Brom kan också användas som desinfektionsmedel. Silverbromid används i filmer.
Brom är giftigt och frätande för huden. Bromgas är också irriterande när den andas in. Brom kan reagera våldsamt med många saker.
| · v · t · e | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Myndighetskontroll |
S: Brom är ett kemiskt grundämne som ingår i grupp 7 grundämnen eller halogener i det periodiska systemet.
S: Atomnumret för brom är 35.
S: Atomvikt är den genomsnittliga massan av alla isotoper av ett grundämne. För brom är dess atomvikt 80.
S: Ja, brom är diatomärt. Det innebär att två atomer sitter ihop för att bilda en molekyl i ett bromprov.
S: Halogengruppen i det periodiska systemet omfattar fluor, klor, brom, jod och astat.
S: Den kemiska symbolen för brom är Br.
S: Det finns 35 protoner i en bromatom, vilket motsvarar atomnumret för brom.
