Översikt

Bromin, ofta kallat brom (kemisk beteckning Br), är ett icke-metalliskt kemiskt grundämne i halogengruppen. Det har atomnummer 35 — det vill säga 35 protoner i kärnan — och en genomsnittlig atomvikt nära 79,9. I fri form finns det som diatomisk molekyl (Br2) och uppträder som en mörkröd, flyktig vätska vid rumstemperatur.

Egenskaper

Brom reagerar kraftigt med många metaller och organiska ämnen och övergår lätt till bromidjoner (Br−) i vattenlösning. Som medlem i halogenerna har brom många likheter med klor och jod men skiljer sig i reaktivitet och fysikaliska egenskaper. Det förekommer både i oorganiska bromider och i ett stort antal organiska bromföreningar.

Isotoper och kemi

Brom har två stabila isotoper som är vanliga i naturen. Dess kemiska beteende gör ämnet användbart i synteser där en elektrofil bromering behövs; brom fungerar ofta som mellanprodukt i industriella processer.

Upptäckt och historia

Brom upptäcktes i början av 1800‑talet i samband med studier av saltlösningar och mineralrika brines. Namnet kommer från grekiskans ord för lukt, med anspelning på ämnets skarpa och obehagliga doft. Tidigt utvanns brom ur havsvatten och saltlösningar för kemisk industri.

Förekomst och framställning

Brom finns främst som bromidjoner i havsvatten, saltsjöar och vissa bergarter. Industriell utvinning sker ofta genom oxidation av bromid i avsaltade brines; en vanlig metod är att använda ett oxidationsmedel eller klorgas för att frigöra elementärt brom som sedan destilleras bort.

Användningsområden

  • Fotografisk kemi: silverbromid användes historiskt i fotografiska emulsionsprocesser.
  • Flamskyddsmedel: vissa bromerade föreningar har använts i plaster och elektronik, även om användningen minskat för vissa ämnen av miljöskäl.
  • Kemiindustri: produktion av organiska bromföreningar för läkemedel och synteser.
  • Vattenbehandling: bromföreningar används vid desinfektion av pooler och spa som alternativ till klor.

Säkerhet och miljö

Elementärt brom är frätande och kan ge svår irritation vid kontakt med hud, ögon och andningsvägar. Vissa organiska bromföreningar är persistenta i miljön och kan bioackumulera, vilket lett till regleringar och substitutionsåtgärder. I naturen är brom vanligen ofarligt bundet som bromid men fria former måste hanteras med försiktighet.

Biologisk roll och samhällelig betydelse

Bromid förekommer i spårmängder i organismer, särskilt i marina miljöer där många marina organismer producerar naturligt bromerade ämnen. Industriellt har brom haft betydelse inom material- och läkemedelskemin, men användningsmönster har förändrats i takt med ökad kunskap om miljö- och hälsoeffekter.

För en översikt av hur brom förhåller sig till andra grundämnen, se det periodiska systemet via det periodiska systemet. Mer om halogener finns samlat på halogener, och grundläggande begrepp som atomnummer och protoner finns beskrivet under protoner respektive atomnummer. För fysikaliska data och standardvärden se sammanställningar om atomvikt och standarddata och allmän information om kemiska grundämnen på kemiska grundämnen.