Bromin (brom) – egenskaper, förekomst och användning
Översikt av bromin (Br): ett rödbrunt, flyktigt halogenämne (atomnummer 35). Artikeln beskriver egenskaper, historia, framställning, användningar, säkerhet och miljöaspekter.
Översikt
Bromin, ofta kallat brom (kemisk beteckning Br), är ett icke-metalliskt kemiskt grundämne i halogengruppen. Det har atomnummer 35 — det vill säga 35 protoner i kärnan — och en genomsnittlig atomvikt nära 79,9. I fri form finns det som diatomisk molekyl (Br2) och uppträder som en mörkröd, flyktig vätska vid rumstemperatur.
Bildgalleri
10 Bilder
Egenskaper
Brom reagerar kraftigt med många metaller och organiska ämnen och övergår lätt till bromidjoner (Br−) i vattenlösning. Som medlem i halogenerna har brom många likheter med klor och jod men skiljer sig i reaktivitet och fysikaliska egenskaper. Det förekommer både i oorganiska bromider och i ett stort antal organiska bromföreningar.
Isotoper och kemi
Brom har två stabila isotoper som är vanliga i naturen. Dess kemiska beteende gör ämnet användbart i synteser där en elektrofil bromering behövs; brom fungerar ofta som mellanprodukt i industriella processer.
Upptäckt och historia
Brom upptäcktes i början av 1800‑talet i samband med studier av saltlösningar och mineralrika brines. Namnet kommer från grekiskans ord för lukt, med anspelning på ämnets skarpa och obehagliga doft. Tidigt utvanns brom ur havsvatten och saltlösningar för kemisk industri.
Förekomst och framställning
Brom finns främst som bromidjoner i havsvatten, saltsjöar och vissa bergarter. Industriell utvinning sker ofta genom oxidation av bromid i avsaltade brines; en vanlig metod är att använda ett oxidationsmedel eller klorgas för att frigöra elementärt brom som sedan destilleras bort.
Användningsområden
- Fotografisk kemi: silverbromid användes historiskt i fotografiska emulsionsprocesser.
- Flamskyddsmedel: vissa bromerade föreningar har använts i plaster och elektronik, även om användningen minskat för vissa ämnen av miljöskäl.
- Kemiindustri: produktion av organiska bromföreningar för läkemedel och synteser.
- Vattenbehandling: bromföreningar används vid desinfektion av pooler och spa som alternativ till klor.
Säkerhet och miljö
Elementärt brom är frätande och kan ge svår irritation vid kontakt med hud, ögon och andningsvägar. Vissa organiska bromföreningar är persistenta i miljön och kan bioackumulera, vilket lett till regleringar och substitutionsåtgärder. I naturen är brom vanligen ofarligt bundet som bromid men fria former måste hanteras med försiktighet.
Biologisk roll och samhällelig betydelse
Bromid förekommer i spårmängder i organismer, särskilt i marina miljöer där många marina organismer producerar naturligt bromerade ämnen. Industriellt har brom haft betydelse inom material- och läkemedelskemin, men användningsmönster har förändrats i takt med ökad kunskap om miljö- och hälsoeffekter.
För en översikt av hur brom förhåller sig till andra grundämnen, se det periodiska systemet via det periodiska systemet. Mer om halogener finns samlat på halogener, och grundläggande begrepp som atomnummer och protoner finns beskrivet under protoner respektive atomnummer. För fysikaliska data och standardvärden se sammanställningar om atomvikt och standarddata och allmän information om kemiska grundämnen på kemiska grundämnen.
Egenskaper
Fysiska egenskaper
Brom är en rödbrun vätska. Flytande grundämnen är sällsynta; endast brom och kvicksilver är flytande vid rumstemperatur. Det avdunstar lätt och bildar kvävande bruna ångor. Det luktar illa. Dess namn betyder "stank från bockarna". Det kan bli en metall vid mycket höga tryck.
Den har två stabila isotoper. De är79 Br och81 Br. Det finns cirka 29 andra radioaktiva isotoper.
Kemiska egenskaper
Brom är ganska reaktivt. Dess reaktivitet ligger mellan klor, som är mer reaktivt, och jod, som är mindre reaktivt. Det reagerar med metaller och icke-metaller. Fosfor reagerar våldsamt med brom. Aluminium reagerar på ett liknande sätt. Det kan bleka saker på samma sätt som klor. Det reagerar bättre i ljuset. Det löser sig lite i vatten. Varmt vatten gör att den blir oproportionerlig till bromväte och hypobromsyra. Brom kan bilda föreningar med ämnen som natrium för att bilda natriumbromid.
Kemiska föreningar
Brom bildar föreningar i många oxidationstillstånd: -1, +1, +3, +5 och (ibland) +7. -1 är det vanligaste. Det finns som bromid. Bromider är inte reaktiva. De är färglösa fasta ämnen som lätt löser sig i vatten. Kovalenta bromider kan vara vätskor eller gaser. De andra föreningarna är alla starka oxidationsmedel. Deras klorkusiner är vanligare. +1 har hypobromiterna, som är instabila. +3 har bromiterna. Bromdioxid är den enda vanliga bromförening som finns i oxidationstillstånd +4. +5 har bromaterna, som är vanligare än alla andra utom bromiderna. Bromater är starka oxidationsmedel och tillsätts ibland till mjöl. +7 har perbromaterna. Perbromater är mycket instabila.
· 
Natriumbromid
· 
Kaliumbromid
· 
Natriumbromat
Förekomst
Brom finns som bromid i havet och i saltvattenbassänger. Döda havet innehåller mycket bromid. Brom är inte en viktig del av vår kropp, till skillnad från sina släktingar klor och jod.
Beredning
Brom framställs genom att klorgas bubblar genom en lösning av en bromid. Bromiden oxideras till brom, medan kloret reduceras till klorid.
Använder
Det används främst för att framställa organiska bromföreningar, dvs. organiska föreningar som innehåller brom. Organobrominer används för att släcka bränder. De brukade tillsättas i bensin. Vissa användes som bekämpningsmedel. Vissa oorganiska bromider användes som lugnande medel. Brom kan också användas som desinfektionsmedel. Silverbromid används i filmer.
Säkerhet
Brom är giftigt och frätande för huden. Bromgas är också irriterande när den andas in. Brom kan reagera våldsamt med många saker.
| · v · t · e | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Myndighetskontroll |
Frågor och svar
F: Vad är brom?
S: Brom är ett kemiskt grundämne som ingår i grupp 7 grundämnen eller halogener i det periodiska systemet.
F: Vad är atomnumret för brom?
S: Atomnumret för brom är 35.
F: Vad betyder atomvikt för brom?
S: Atomvikt är den genomsnittliga massan av alla isotoper av ett grundämne. För brom är dess atomvikt 80.
F: Är brom ett tvåatomigt grundämne?
S: Ja, brom är diatomärt. Det innebär att två atomer sitter ihop för att bilda en molekyl i ett bromprov.
F: Vilka andra grundämnen ingår i halogengruppen i det periodiska systemet?
S: Halogengruppen i det periodiska systemet omfattar fluor, klor, brom, jod och astat.
F: Vad är den kemiska symbolen för brom?
S: Den kemiska symbolen för brom är Br.
F: Hur många protoner finns det i en bromatom?
S: Det finns 35 protoner i en bromatom, vilket motsvarar atomnumret för brom.
Relaterade artiklar
Författare
AlegsaOnline.com Bromin (brom) – egenskaper, förekomst och användning Leandro Alegsa
URL: https://sv.alegsaonline.com/art/14657