Antimontribromid, även känd som antimon(III)-bromid, är en kemisk förening. Dess kemiska formel är SbBr3. Den innehåller antimon- och bromidjoner. Antimonet befinner sig i oxidationstillstånd +3.

Egenskaper

SbBr3 är en hygroskopisk, lätt gul till vit kristallin fast substans som lätt sublimerar vid uppvärmning. Den fungerar som en relativt stark Lewis-syra och reagerar med vatten under hydrolys som avger bromvätesyra (HBr) och ger oxider eller oxybromider av antimon som produkter. Den är löslig i vissa organiska lösningsmedel och bildar lätt addukter med baser (t.ex. pyridin, eter).

Struktur och bindningar

I molekylär form är SbBr3 trigonal pyramidalt med antimonatomen i centrum och en elektronparsförskjutning som ger en ensam elektronpargeometri (ungefär C3v-symmetri). Detta ger molekylen en polar karaktär och möjliggör koordinationskemi där Sb fungerar som acceptor av elektronpar. I fast form bildar ämnet ett kristallint nätverk av SbBr3-enheter.

Framställning

  • Ren SbBr3 framställs vanligen genom direkt halogenation av elementärt antimon med brom enligt reaktionen: 2 Sb + 3 Br2 → 2 SbBr3.
  • Det kan även erhållas genom bromering av antimonoxider eller genom utbyte av andra antimonhalider under kontrollerade förhållanden.

Reaktioner och komplexbildning

SbBr3 visar typisk trihalidsk kemi: den bildar hydratiska och hydrolyseringsprodukter i fuktig miljö, reagerar med baser och nukleofiler och bildar anjoner och komplex som t.ex. [SbBr4]- i närvaro av ytterligare bromid. Som Lewis-syra katalyserar den vissa organiska reaktioner och kan användas för aktivering av substrat i syntes.

Användning

SbBr3 används främst som ett kemiskt reagens i laboratorier och i syntetiska tillämpningar där en bromkälla eller en Lewis-syra krävs. Det är också ett utgångsmaterial för framställning av andra antimonföreningar och för studier av halidkomplex. Ämnet har inte samma breda industriella användning som t.ex. antimontrioxid, utan används i större utsträckning inom forskning och specialkemikalier.

Säkerhet och hantering

SbBr3 är giftigt och frätande. Vid kontakt med fukt eller vatten frigörs frätande HBr-gaser. Hantering ska ske i dragskåp med personlig skyddsutrustning (handskar, skyddsglasögon, laboratoriekappa). Undvik inandning av damm eller ångor och undvik hud- och ögonkontakt. Spill och avfall ska tas om hand enligt lokala föreskrifter för farligt avfall.

Fysikalisk och kemisk data (översikt)

  • Kemisk formel: SbBr3
  • Molar massa: cirka 361,5 g·mol-1
  • Utseende: vit till ljusgul kristallin fast substans
  • Egenskaper: hygroskopisk, Lewis-syra, hydrolyserar i vatten

Vid arbete med SbBr3 rekommenderas att konsultera aktuell säkerhetsdatablad (SDS) för detaljerad information om risker, första hjälpen, lagring och avfallshantering.