Antimon(III)-bromid (SbBr3) – egenskaper, struktur & användning

Upptäck Antimon(III)-bromid (SbBr3): kemiska egenskaper, molekylstruktur, säker hantering och användningsområden inom industri och forskning.

Antimontribromid, även känd som antimon(III)-bromid, är en kemisk förening. Dess kemiska formel är SbBr₃. Den innehåller antimon- och bromidjoner. Antimonet befinner sig i oxidationstillstånd +3.

Egenskaper

SbBr₃ är en hygroskopisk, lätt gul till vit kristallin fast substans som lätt sublimerar vid uppvärmning. Den fungerar som en relativt stark Lewis-syra och reagerar med vatten under hydrolys som avger bromvätesyra (HBr) och ger oxider eller oxybromider av antimon som produkter. Den är löslig i vissa organiska lösningsmedel och bildar lätt addukter med baser (t.ex. pyridin, eter).

Struktur och bindningar

I molekylär form är SbBr₃ trigonal pyramidalt med antimonatomen i centrum och en elektronparsförskjutning som ger en ensam elektronpargeometri (ungefär C_3v-symmetri). Detta ger molekylen en polar karaktär och möjliggör koordinationskemi där Sb fungerar som acceptor av elektronpar. I fast form bildar ämnet ett kristallint nätverk av SbBr₃-enheter.

Framställning

• Ren SbBr₃ framställs vanligen genom direkt halogenation av elementärt antimon med brom enligt reaktionen: 2 Sb + 3 Br₂ → 2 SbBr₃.
• Det kan även erhållas genom bromering av antimonoxider eller genom utbyte av andra antimonhalider under kontrollerade förhållanden.

Reaktioner och komplexbildning

SbBr₃ visar typisk trihalidsk kemi: den bildar hydratiska och hydrolyseringsprodukter i fuktig miljö, reagerar med baser och nukleofiler och bildar anjoner och komplex som t.ex. [SbBr₄]^- i närvaro av ytterligare bromid. Som Lewis-syra katalyserar den vissa organiska reaktioner och kan användas för aktivering av substrat i syntes.

Användning

SbBr₃ används främst som ett kemiskt reagens i laboratorier och i syntetiska tillämpningar där en bromkälla eller en Lewis-syra krävs. Det är också ett utgångsmaterial för framställning av andra antimonföreningar och för studier av halidkomplex. Ämnet har inte samma breda industriella användning som t.ex. antimontrioxid, utan används i större utsträckning inom forskning och specialkemikalier.

Säkerhet och hantering

SbBr₃ är giftigt och frätande. Vid kontakt med fukt eller vatten frigörs frätande HBr-gaser. Hantering ska ske i dragskåp med personlig skyddsutrustning (handskar, skyddsglasögon, laboratoriekappa). Undvik inandning av damm eller ångor och undvik hud- och ögonkontakt. Spill och avfall ska tas om hand enligt lokala föreskrifter för farligt avfall.

Fysikalisk och kemisk data (översikt)

• Kemisk formel: SbBr₃
• Molar massa: cirka 361,5 g·mol^-1
• Utseende: vit till ljusgul kristallin fast substans
• Egenskaper: hygroskopisk, Lewis-syra, hydrolyserar i vatten

Vid arbete med SbBr₃ rekommenderas att konsultera aktuell säkerhetsdatablad (SDS) för detaljerad information om risker, första hjälpen, lagring och avfallshantering.

Sök med bokstav