Jodsyra (HIO3) – kemisk formel, oxidationstal och egenskaper

Lär dig om jodsyra (HIO3): kemisk formel, oxidationstal +5, struktur, fysikalisk och kemisk beteende, egenskaper, användningsområden och säkerhetsaspekter.

Jodsyra är en kemisk förening. Det är också en syra. Dess kemiska formel är HIO₃ . Den innehåller väte- och jodatjoner. Jodet befinner sig i oxidationstalet +5.

Kemisk struktur och oxidationstal

Jodsyra (HIO₃) är en oxosyrabaserad förening där jodatomen är bunden till tre syreatomer, varav en är protonerad som en –OH-grupp. I praktiken beskrivs strukturen ofta som en central jodatom omgiven av två syreatomer med mer dubbelbindningskaraktär och en syreatom bunden som hydroxyl (–OH). Jodets oxidationstal kan räknas ut med summan av oxidationstal i molekylen:

+1 (H) + x (I) + 3·(−2) (O) = 0 ⇒ x = +5

Egenskaper

• Fysisk form: vitt eller färglöst kristallint fast ämne vid rumstemperatur.
• Löslighet: lösligt i vatten, där det kan dissociera till H⁺ och IO₃⁻ (jodatjon).
• Syrakaraktär: HIO₃ är en oxosyra och räknas som relativt stark bland halogenernas oxosyror; den visar syradissociation enligt HIO₃ ⇌ H⁺ + IO₃⁻.
• Oxiderande egenskaper: jodsyra är ett oxidationsmedel och kan oxidera andra ämnen (t.ex. reduktionsmedel som sulfit eller jodid) under sura förhållanden.
• Termisk beteende: vid upphettning kan HIO₃ avvattnas och bilda jodhexaoxidets anhydrid I₂O₅ enligt 2 HIO₃ → I₂O₅ + H₂O.

Vanliga reaktioner

• Syradissociation: HIO₃ ⇌ H⁺ + IO₃⁻.
• Bildning av salter (jodater): HIO₃ + MOH → MIO₃ + H₂O (M = metall, t.ex. K → KIO₃).
• Oxidation av jodid till elementärt jod (exempel på redox): IO₃⁻ + 5 I⁻ + 6 H⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O.
• Dehydrering till anhydrid: 2 HIO₃ → I₂O₅ + H₂O.

Framställning och användningsområden

Jodsyra framställs vanligen genom oxidation av jod eller jodföreningar, eller genom omvandling av periodater till iodater. Industriellt och inom laboratorier används jodsyra främst som utgångsmaterial för att framställa jodater (IO₃⁻) såsom kaliumjodat (KIO₃), vilka har användning inom analytisk kemi, som oxidationsmedel och i vissa fall i saltberikning (jodtillskott sker oftare med jodater än med elementärt jod). HIO₃ kan även användas i syntes och i laboratorieanalyser där ett stabilt oxidationsmedel krävs.

Säkerhet och hantering

• Jodsyra är ett oxidationsmedel och kan orsaka brand i kontakt med brännbara material eller reducera ämnen.
• Det är irriterande för hud, ögon och luftvägar; använd skyddsutrustning (handskar, skyddsglasögon och lämplig andningsskydd vid damm eller ångor).
• Lagra svalt, torrt och åtskilt från organiska material och lättantändliga ämnen.
• Vid spill: undvik kontakt, samla upp och neutralisera om lämpligt enligt lokala föreskrifter och kassera som farligt avfall.

Sammanfattning

Jodsyra, HIO₃, är en oxosyra där jod har oxidationstalet +5. Det är ett vitt, kristallint ämne som fungerar som oxidationsmedel och som källa till jodatjonen (IO₃⁻). Den används för att framställa jodater och i olika kemiska tillämpningar, men kräver försiktig hantering på grund av sina oxiderande och irriterande egenskaper.

Sök med bokstav