"Oxidationsmedel" kan ha två betydelser.
Det kan vara en kemikalie som frigör syreatomer. Kaliumklorat har till exempel den kemiska formeln KClO3 . När det oxiderar ett reducerande ämne, t.ex. pulveriserad aluminiummetall, förlorar det sitt syre till aluminiumet och blir till kaliumklorid, KCl.
En annan definition är en kemikalie som tar emot elektroner från ett reduktionsmedel. Kaliumpermanganat har till exempel oxidationstalet +7. I en sur lösning får det 5 elektroner (e- ) och blir en manganförening med oxidationstalet +2. De flesta oxidationsmedel enligt den andra (elektronmottagande) definitionen har syre, men inte alla. Fluor (F2 ) till exempel, som är det mest kraftfulla oxidationsmedlet, har inget syre i sig. När det agerar som oxidationsmedel får det en elektron för att överföra från oxidationstillstånd 0 till oxidationstillstånd -1. Oxidation är vinst av elektroner och vi kan komma ihåg det från LEO-GER: Förlust av elektroner Oxidation och vinst av elektroner Reduktion.