Arsenat
Arsenat är en jon. Dess kemiska formel är AsO43- . Den har arsenik i oxidationstalet +5.
Arsenater är salter av arseniksyra. De är oxidationsmedel. Ibland tas inte alla protoner bort från arseniksyra och då bildas vätearsenatsalter. Deras kemiska formler är HAsO42- eller H2 AsO . 4-
Arsenat kan ersätta fosfat i cellerna men fungerar inte som fosfat. Cellen dör, och det är därför arsenater är giftiga. Vissa bakterier kan dock använda arsenat i stället för fosfat. De kallas arsenikbakterier.
Förekomst
Arsenater förekommer naturligt i en rad olika mineraler. Dessa mineraler kan innehålla hydrerade eller vattenfria arsenater. Till skillnad från fosfater försvinner inte arsenater från ett mineral under vittring. Exempel på arsenathaltiga mineral är adamit, alarsit, annabergit, erythrit och legrandit.
Frågor och svar
F: Vad är arsenat?
S: Arsenat är en jon med den kemiska formeln AsO43-.
F: Vilket oxidationstal har arsenik i arsenat?
S: Arsenik har ett oxidationstal på +5 i arsenat.
F: Vad är arsenater?
S: Arsenater är salter av arseniksyra som kan fungera som oxidationsmedel.
F: Vad är vätearsenatsalter?
S: Salter av vätearsenat bildas när inte alla protoner tas bort från arseniksyra och kan ha de kemiska formlerna HAsO42- eller H2AsO4-.
F: Varför är arsenater giftiga?
S: Arsenat kan ersätta fosfat i celler men fungerar inte på samma sätt, vilket resulterar i celldöd.
F: Vad är arsenikbakterier?
S: Vissa bakterier kan använda arsenat i stället för fosfat och kallas därför arsenikbakterier.
F: Kan arsenater ersätta fosfat i celler?
S: Ja, arsenat kan ersätta fosfat i celler, men det fungerar inte på samma sätt och kan vara giftigt.
