Intermediat
En reaktionsintermediär är en molekyl som bildas under en kemisk reaktion. Det är inte slutprodukten, men det är något som är mer likt produkten än reaktanterna. Efter varje steg i en reaktionsmekanism bildas en intermediär.
Intermediärer stannar vanligtvis kvar en kort tid eftersom de är mycket reaktiva. Det är dock viktigt att inte förväxla en intermediär med ett övergångstillstånd. Den senare befinner sig vid en punkt med maximal energi. En intermediär befinner sig i stället vid en punkt med minimal energi, dvs. det är en stabil molekyl. Intermediärer kan isoleras från en reaktion om det behövs.
Till exempel i reaktionen:
A + B → X → C + D
X är en mellanliggande faktor. När reaktionen går från A + B till X och från X till C + D går den genom ett övergångstillstånd.
Frågor och svar
F: Vad är en reaktionsintermediär?
S: En reaktionsintermediär är en molekyl som bildas under en kemisk reaktion, och den är inte slutprodukten.
F: Är en intermediär mer lik produkten eller reaktanterna?
S: En intermediär är mer lik produkten än reaktanterna.
F: Stannar intermediärer kvar under lång tid?
S: Nej, intermediärer stannar vanligtvis kvar en kort tid eftersom de är mycket reaktiva.
F: Hur skiljer sig en intermediär från ett övergångsstadium?
S: En intermediär befinner sig vid en punkt med minimal energi och är en stabil molekyl, medan ett övergångstillstånd befinner sig vid en punkt med maximal energi.
F: Kan intermediärer isoleras från en reaktion?
S: Ja, intermediärer kan isoleras från en reaktion om det behövs.
F: Vad är ett exempel på en reaktion med en intermediär?
S: I reaktionen A + B → X → C + D är X mellanprodukten.
F: Genomgår en reaktion ett övergångstillstånd när den går från en intermediär till en slutprodukt?
S: Ja, en reaktion genomgår ett övergångsstadium när den går från en intermediär till en slutprodukt.
