Kolväte
Ett kolväte är en typ av kemisk förening. Den består endast av väte- och kolatomer. De finns i råolja och separeras genom fraktionerad destillation (vilket innebär att de separeras i olika grupper). Vätet och kolet är bundna med opolära kovalenta bindningar. På grund av bristen på polära kovalenta bindningar kan kolväten inte skapa vätebindningar med vatten och är hydrofoba.
Kolväte "familjer"
Kolväten grupperas i "familjer" eller "homologa serier". Det finns fem huvudfamiljer. Kolvätena i varje familj har en allmän formel och liknande kemiska egenskaper samt liknande tendenser i fysiska egenskaper. Detta system godkändes 1892 av den internationella kemikerkongressen i Genève.
Alkaner
Alkaner är de enklaste kolvätena. Deras allmänna formel är Cn H . 2n+2
| Alkan Namn | Formel |
| Metan | CH 4 |
| Etan | C2 H 6 |
| Propan | C3 H 8 |
| Butan | C4 H 10 |
| Pentan | C5 H 12 |
| Hexan | C6 H 14 |
| Heptan | C7 H 16 |
| Oktan | C8 H 18 |
| Nonane | C9 H 20 |
| Decane | C10 H 22 |
Alkener
Alkener liknar alkaner. Den största skillnaden mellan dem är att alkener har en dubbelbindning från kol till kol. Den allmänna formeln för alkener är Cn H . 2n
| Alken Namn | Formel |
| Ethene | C2 H 4 |
| Propen | C3 H 6 |
| Buten | C4 H 8 |
| Pentene | C5 H 10 |
| Hexen | C6 H 12 |
| Heptene | C7 H 14 |
| Octene | C8 H 16 |
| Nonene | C9 H 18 |
| Decene | C10 H 20 |
Observera att det inte finns någon "Methene". Methen är inte möjligt eftersom alkener kräver en dubbelbindning mellan kol och kol och metan har bara en kolatom.
Alkyner
Alkyner har en trippelbindning från kol till kol. Deras allmänna formel är Cn H . 2n-2
| Alkyn Namn | Formel |
| Etylen (acetylen) | C2 H 2 |
| Propyne | C3 H 4 |
| Butyne | C4 H 6 |
| Pentyne | C5 H 8 |
| Hexyne | C6 H 10 |
| Heptyne | C7 H 12 |
| Octyne | C8 H 14 |
| Nonyne | C9 H 16 |
| Decyne | C10 H 18 |
"Metyne" existerar inte eftersom metan har en kolatom.
Cykloalkaner
Cykloalkaner är isomerer av alkener. De har samma allmänna formel (Cn H2n ), den enda skillnaden är att de inte har någon dubbelbindning mellan kol och kol.
| Cykloalkan Namn | Formel |
| Cyklopropan | C3 H 6 |
| Cyclobutan | C4 H 8 |
| Cyklopentan | C5 H 10 |
| Cyklohexan | C6 H 12 |
| Cycloheptan | C7 H 14 |
| Cykloktan | C8 H 16 |
| Cyklononan | C9 H 18 |
| Cyklodekan | C10 H 20 |
Observera att alkenen eten inte har någon cykloalkan eftersom den bara kan bilda en rak linje.
Alkadien
Alkadiener har två dubbelbindningar från kol till kol. Deras allmänna formel är Cn H2n-2 . De är isomerer av alkiner.
På liknande sätt kan det också finnas alkatrien (tre kol-till-kol-bindningar) och andra former. Den mångsidiga karaktären hos kolets kemi möjliggör ett nästan oändligt antal konfigurationer och föreningar.
Aromatiska kolväten
Aromatiska kolväten är aromatiska organiska molekyler som bildar platta ringformade bindningar. De enklaste aromatiska kolvätena är bensen och indol. De kan ha en ring, heterocyklisk, som bensen, eller två ringar, bicyklisk, som naftalen (huvudingrediens i motorbollar) eller många ringar, polycyklisk, som antracen (rött färgämne). Deras allmänna formel är Cn H2n-6 , där n är ett tal som är större än eller lika med 6.
Frågor och svar
F: Vad är ett kolväte?
S: Ett kolväte är en kemisk förening som består av väte- och kolatomer.
F: Var kan man hitta kolväten?
S: Kolväten kan hittas i råolja och andra källor.
F: Hur separeras kolväten?
S: Kolväten separeras genom fraktionerad destillation, som separerar dem i olika grupper.
F: Vilken typ av bindningar bildas mellan väte och kol i kolväten?
S: Väte och kol är bundna med icke-polära kovalenta bindningar i kolväten.
F: Varför är kolväten hydrofoba?
S: Kolväten är hydrofoba eftersom de inte kan skapa vätebindningar med vatten.
F: Kan kolväten skapa vätebindningar med vatten?
S: Nej, kolväten kan inte skapa vätebindningar med vatten.
F: Vad skiljer kolväten från andra kemiska föreningar?
S: Kolväten är unika genom att de endast består av väte- och kolatomer, och de kan inte skapa vätebindningar med vatten på grund av att de saknar polära kovalenta bindningar.
