Kopparsulfat (II)

Egenskaper

Fysiska egenskaper

Kopparsulfat (II) är ett blått fast ämne när det är hydratiserat (bundet till vattenmolekyler). Det är vitaktigt när det är vattenfritt (inte bundet till vattenmolekyler). När den är hydratiserad har den normalt fem vattenmolekyler knutna till sig. Den kan dehydreras genom uppvärmning. När vatten tillsätts blir den återigen hydratiserad. När den befinner sig i luften absorberar den vattenånga och blir också hydratiserad.

Kemiska egenskaper

Det är ett svagt oxidationsmedel. Det reagerar med de flesta metaller och bildar koppar och en metallsulfat. Det reagerar till exempel med järn och bildar koppar och järn(II)sulfat.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Den reagerar med natriumhydroxid eller kaliumhydroxid och bildar koppar(II)hydroxid.

CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂ SO₄

Den reagerar med natriumkarbonat och bildar koppar(II)karbonat.

CuSO₄ + Na₂ CO₃ → CuCO₃ + Na₂ SO₄

Det reagerar med ammoniak och bildar en mörkblå lösning. Denna lösning kan lösa upp fibrer i bomull.

CuSO₄ + 4 NH₃ → Cu(NH₃ )₄ SO₄

När den upphettas till hög temperatur omvandlas den till koppar(II)oxid och svaveltrioxid.

CuSO₄ → CuO + SO₃

Den får en blågrön färg när den värms upp i en låga, som alla kopparföreningar.

 
Flammetest för koppar  

Förekomst

Kopparsulfat (II) finns i marken som chalcanthit. Chalkantfit är lättlöslig. Den finns endast i torra områden. När den befinner sig i luft förlorar den sin ljusblå färg. Vissa mineraler testas med hjälp av smaken. Chalkantrit har en söt metallsmak. Den bör endast smakas försiktigt, eftersom den är giftig. Dess Mohs-hårdhet är 2,5. Det är pentahydratet av kopparsulfat. Den är blå eller grön. Många som samlar mineraler vill ha den.

 

Förberedelse

Kopparsulfat tillverkas normalt inte i ett litet laboratorium, eftersom det är mycket enklare att köpa det. Det finns dock några sätt att tillverka kopparsulfat.

Kopparsulfat (II) kan framställas genom elektrolys av en svavelsyralösning med kopparelektroder. Man framställer både väte och kopparsulfatlösning.

Cu + H₂ SO₄ → CuSO₄ + H₂

Den kan också framställas genom att koppar(II)oxid, koppar(II)hydroxid eller koppar(II)karbonat reagerar med svavelsyra eller genom att koppar tillsätts till upphettad koncentrerad svavelsyra:

CuO + H₂ SO₄ → H₂ O + CuSO₄

Cu(OH)₂ + H₂ SO₄ → 2 H₂ O + CuSO₄

CuCO₃ + H₂ SO₄ → H₂ O + CuSO₄ + CO₂

Cu + 2H₂ SO₄  → CuSO₄  + H₂ O + SO₂

Det kan också framställas genom att koppar reagerar med en blandning av salpetersyra och svavelsyra.

 
Framställning av kopparsulfat genom elektrolys av svavelsyra med kopparelektroder  

Använder

Kopparsulfat (II), som är den vanligaste kopparföreningen, har många användningsområden. Det kan användas för att döda alger och svampar. Vissa svampar kan dock bli resistenta mot kopparsulfat. Då dödar kopparsulfatet dem inte längre. Det kan blandas med kalk för att göra ett liknande svampdödande medel. Det kan användas för att behandla akvariefiskar mot infektioner. Det används också för att upptäcka sockerarter. Det omvandlas till röd koppar(I)oxid när det reduceras av ett socker. Det kan användas i organisk kemi som katalysator och oxidationsmedel. Det används för att se om blodet är anemiskt.

Den finns ofta i kemisatser. Den används för att demonstrera en förskjutningsreaktion, där en metall reagerar med kopparsulfat för att skapa koppar och metallsulfat. Den används också för att visa hydratiserade och vattenfria kemikalier. Det användes förr som ett bräckningsmedel. Nu anses det vara för giftigt.

Den kan användas för att rena koppar. En tunn ren kopparbit och en tjock oren kopparbit placeras i en kopparsulfatlösning. Den tunna plattan ansluts till den negativa tråden och den tjocka plattan till den positiva tråden. En elektrisk ström leds genom dem. Kopparn i den tjocka plattan löses upp och pläterar på den tunna plattan. Alla föroreningar faller till botten, medan den rena kopparen bildas vid den negativa elektroden.

Någon täckte väggarna i deras lägenhet med kopparsulfatkristaller som dekoration.

 

Säkerhet

Kopparsulfat är något giftigt för människor. Det är dock mycket giftigt för fiskar. Hos människor irriterar det hud och ögon. Det kan orsaka illamående när det äts. Det får en automatiskt att spy när det intas. Om man äter för mycket kan det dock komma in i magen och orsaka många problem.

 

Relaterade sidor

• Kopparföreningar