Hoppa till innehållet
Hem

Kvävefixering – biologisk och industriell omvandling av kväve

Kvävefixering är processen som omvandlar atmosfäriskt kväve (N2) till reaktiva kväveföreningar som ammoniak och nitrat. Viktigt för växter, jordbruk och kretslopp, både naturligt och industriellt.

Kvävefixering är den process där atmosfäriskt kväve omvandlas från dess mycket stabila gasform till kemiska former som kan användas av organismer. Molekylärt kväve N2 har en stark trippelbindning och kan inte direkt tas upp av de flesta växter. Genom fixering bildas bland annat ammoniak, nitrat och andra kväveföreningar som är centrala i det biologiska kretsloppet kvävecykeln och i industriella processer.

Bildgalleri

6 Bilder

Hur processen fungerar

Kvävefixering innefattar både biologiska och icke-biologiska mekanismer. Biologisk kvävefixering drivs av enzymer som nitrogenas och kräver mycket energi i form av ATP. Icke-biologiska processer kan ske genom blixturladdningar, förbränning eller genom industriella metoder som producerar syntetisk ammoniak. Några produkter av fixering kan vidare omvandlas till nitrit, nitrat eller vissa gaser som kvävedioxid och lustgas.

Biologiska former och viktiga organismer

  • Symbiotisk fixering: bakterier av släktet Rhizobium och besläktade släkten lever i rotknölar hos baljväxter och levererar kväve mot kolkällor från värdväxten.
  • Frilevande fixerare: vissa bakterier och cyanobakterier (t.ex. Azotobacter och vissa blågröna alger) fäster kväve i jordar och vattenmiljöer.
  • Skyddsmekanismer: nitrogenas är känsligt för syre, och många fixerande organismer har strukturer eller proteiner (t.ex. leghemoglobin i rotknölar) som minskar syreexponeringen.

Industriell kvävefixering och påverkan

Den mest kända industriella metoden för kvävefixering är Haber–Bosch-processen som syntetiserar ammoniak ur kväve och väte under hög temperatur och tryck. Denna teknik har möjliggjort massproduktion av konstgödsel och haft stor betydelse för jordbrukets intensifiering och global livsmedelsproduktion. Samtidigt bidrar överanvändning av gödsel till miljöproblem som övergödning och emission av växthusgasen lustgas.

Betydelse och användningsområden

Kvävefixering är grundläggande för primärproduktion i ekosystem och för livsmedelsproduktionen. I jordbruket används växtföljd med baljväxter och inokulering med fixerande bakterier för att förbättra markens kvävetillgång. Inom miljö- och klimatforskning studeras hur mänsklig påverkan förändrar kväveflöden och vilka åtgärder som kan minska negativa effekter.

Noterbara fakta och skillnader

En viktig skiljelinje är mellan naturlig och antropogen fixering: naturen fixerar kväve kontinuerligt men i takt med industrialisering och intensivt jordbruk har människan dramatiskt ökat mängden reaktivt kväve i biosfären. Erfarenheter från både ekologisk förvaltning och teknik behövs för att balansera produktionskrav med miljöhänsyn.

För mer information om tekniska och ekologiska aspekter av kvävefixering, se introduktioner och översikter via följande resurser: N2, ammoniak, nitrat, kvävedioxid, kvävecykeln.

Biologisk


Mikroorganismer som fixerar kväve (diazotrofa organismer).

Cyanobakterier finns i de flesta miljöer på jorden. De spelar viktiga roller i biosfärens kol- och kvävecykel. Cyanobakterier använder många källor till kombinerat kväve, t.ex. nitrat, nitrit, ammonium, urea eller vissa aminosyror.

Flera cyanobakterier är också diazotrofa och kan binda kväve från luften. Detta är en förmåga som kan ha funnits hos deras sista gemensamma förfader i Arkeiska havet. Cyanobakterier i korallrev kan binda dubbelt så mycket kväve som på land - cirka 1,8 kg kväve binds per hektar och dag. Den koloniala marina cyanobakterien Trichodesmium kan binda kväve i en sådan omfattning att den står för nästan hälften av kvävefixeringen i marina system på global nivå.

Symbioser med rotknölar

Familjen av baljväxter

Växter som bidrar till kvävefixering är bl.a. baljväxter (Fabaceae) med taxa som kudzu, klöver, sojabönor, alfalfa, lupiner, jordnötter och rooibos. De har symbiotiska bakterier som kallas Rhizobia i knölar i sina rotsystem som producerar kväveföreningar som hjälper växten att växa och konkurrera med andra växter. När växten dör frigörs det bundna kvävet, vilket gör det tillgängligt för andra växter och bidrar till att gödsla jorden. De flesta baljväxter har denna förening, men några få släkten (t.ex. Styphnolobium) har inte det. I traditionell jordbrukspraxis roterar åkrarna mellan olika typer av grödor, vilket vanligtvis inkluderar en som huvudsakligen eller helt består av klöver eller bovete (familjen Polygonaceae, som inte är baljväxter), som ofta kallas "gröngödsling".

Icke-leguminösa

Även om de flesta växter som kan bilda kvävefixerande rotknölar tillhör baljväxtfamiljen Fabaceae finns det några få undantag:

  • Parasponia, ett tropiskt släkte i Cannabaceae som också kan interagera med rhizobier och bilda kvävefixerande knölar.
  • Aktinorhizaliknande växter som al och lagerbär kan också bilda kvävefixerande knölar tack vare en symbiotisk förening med Frankia-bakterier. Dessa växter tillhör 25 släkten i åtta växtfamiljer. I dessa familjer är det inte alla som kan binda kväve. Av 122 släkten i Rosaceae är det till exempel bara fyra släkten som kan fixera kväve.

Alla dessa familjer tillhör ordningarna Cucurbitales, Fagales och Rosales, som tillsammans med Fabales bildar en klad. I denna klad var Fabales den första släkten som förgrenade sig. Förmågan att binda kväve gick därför förlorad hos de flesta ättlingar till den ursprungliga kvävefixerande växten.

Biologisk kvävefixering upptäcktes av Hermann Hellnegel (1831-1895) och Martinus Beijerinck (1851-1931).



 

Icke-biologisk


  • Blixtnedslag. Kväveoxid (NO} från kvävgas och syrgas på grund av ljus och blixtar är viktiga för luftens kemi, men för små för att vara viktiga för livet.
  • Genom Haber-processen. Kvävgas kombineras med vätgas till ammoniak för gödningsmedel och sprängämnen.
  • Bränning.



 

Relaterade artiklar

Författare

AlegsaOnline.com Kvävefixering – biologisk och industriell omvandling av kväve

URL: https://sv.alegsaonline.com/art/70378

Dela

Källor