Rubidium

Egenskaper

Fysiska egenskaper

Rubidium smälter vid mycket låg temperatur, till exempel kan det smälta i en människas hand. Rubidium är en alkalimetall. Den kan bilda ett amalgam med kvicksilver.

Kemiska egenskaper

Rubidium är mycket reaktivt. Det antänds i luften eftersom det reagerar med många andra ämnen i luften, som syre och kväve. Rubidium reagerar mycket våldsamt med vatten och bildar väte och rubidiumhydroxid, en starkt frätande bas. Reaktionen är normalt sett mycket het så att vätet antänds.

Kemiska föreningar

Rubidium bildar kemiska föreningar i endast ett oxidationstillstånd: +1. Vissa rubidiumföreningar har dock ett blandat oxidationstillstånd. Rubidiumklorid är den vanligaste rubidiumföreningen. Rubidiumhydroxid och rubidiumkarbonat används också ofta. Rubidiumföreningar ger en rödviolett färg i en låga. De flesta rubidiumföreningar är färglösa. Rubidiumföreningar är inte lika vanliga som andra alkalimetallföreningar, till exempel natriumföreningar. I övrigt är de likartade.

• Rubidiumklorid, liknar natriumklorid.
• Rubidiumhydrid, starkt reduktionsmedel
• Rubidiumhydroxid, kraftfull bas
• Rubidiumnitrat, starkt oxiderande medel
• Rubidiumoxid, gul, stark bas vid upplösning i vatten

Förekomst och beredning

Rubidium är ungefär lika vanligt som zink. Det är det 23:e vanligaste grundämnet i jordskorpan. De flesta mineraler innehåller endast en liten mängd rubidium. Det förekommer normalt i små mängder i andra mineraler. Det framställs genom reduktion av rubidiummalmer med kalcium. Det är dyrt eftersom kalcium är svårt att tillverka och rubidiumet måste förvaras i argon och borta från vatten eller luft.

Använder

Det finns inte många vanliga användningsområden för rubidium. Rubidiumföreningar används ibland i lila fyrverkerier. Rubidium och dess föreningar används dock främst inom vetenskaplig forskning. Det används också för att göra superoxidjoner. Det används i vissa speciella typer av glas.

Säkerhet

Rubidiumföreningar är inte särskilt farliga i människokroppen, men om en person får i sig för mycket genom att äta kan han eller hon bli sjuk eftersom de fungerar som andra alkalimetallioner, t.ex. natriumjoner i natriumklorid. Råttor kan leva med upp till hälften av sitt kalium ersatt med rubidium, även om det inte är troligt att det sker.

Rubidiummetallen är mycket farlig. Den reagerar med luft och vatten och bildar det frätande ämnet rubidiumhydroxid.