S‑blocket i det periodiska systemet – definition och egenskaper

Alla s-ämnen är metaller (utom väte). I allmänhet är de glänsande, silvriga och goda ledare för värme och elektricitet. De förlorar lätt sina valenselektroner. Faktum är att de förlorar sina valenceelektroner i varumärkets s-bana så lätt att s-elementen är några av de mest reaktiva elementen i det periodiska systemet.

Grundämnena i grupp 1, som tillsammans kallas alkalimetaller (utom väte), förlorar alltid sin ena valenselektron för att bilda en +1-jon. Dessa metaller kännetecknas av att de är silvriga, mycket mjuka, inte särskilt täta och har låg smältpunkt. Dessa metaller reagerar extremt kraftigt med vatten och till och med syre för att producera energi och brännbar vätgas. De förvaras i mineralolja för att minska risken för en oönskad reaktion eller ännu värre, en explosion.

Elementen i grupp 2, som kallas alkaliska jordartsmetaller (utom helium), förlorar alltid sina två valenceelektroner för att bilda en +2-jon. I likhet med alkalimetallerna är de alkaliska jordartsmetallerna silvriga, glänsande och relativt mjuka. Vissa av grundämnena i denna kolumn reagerar också kraftigt med vatten och måste förvaras med försiktighet.

S-element är kända för att vara ingredienser i fyrverkerier. Jonformerna kalium, strontium och barium förekommer i fyrverkerier i form av de lysande lila, röda och gröna färgerna.

Francium anses vara det mest sällsynta naturligt förekommande grundämnet på jorden. Man uppskattar att det bara finns en enda naturlig atom av kalcium på jorden samtidigt. Francium har en mycket instabil kärna och genomgår snabbt kärnförfall.

Kemiska egenskaper hos alkalimetaller

1.Alkalimetaller reagerar med torrt väte för att bilda hydrider.

a.Dessa hydrider är joniska till sin natur.

b.Dessa hydrider av alkalimetaller reagerar med vatten och bildar motsvarande hydroxider och vätegas.

LiH+ H₂ O->LiOH+H ₂

c.Dessa hydrider är starka reduktionsmedel och deras reducerande karaktär ökar med varje grupp.

d.Alkalimetaller bildar också komplexa hydrider, t.ex. LiAlH₄ som är ett bra reduktionsmedel.Alkalimetallhydrider existerar inte i vatten och denna reaktion med andra ämnen sker i protiska lösningsmedel.

e.Smälta alkalimetallhydrider producerar vid elektrolys H₂ gas vid anoden.

2.Bildning av oxider och hydroxider.

a.Dessa är de mest reaktiva metallerna och har en stark affinitet till O_{2 ,} de bildar oxider på ytan.De förvaras i fotogen eller paraffinolja för att skydda dem från luft.

b.Vid förbränning i luft (O₂ ) bildar Li Li₂ 0 , Na Na Na₂ O₂ och andra alkalimetaller bildar superoxider.

3. De är rent metalliska, eftersom de lätt förlorar elektronerna från det yttersta skalet, de är mycket reaktiva metaller och har låg joniseringsenergi.

4. Beryllium är amfoteriskt av naturen .

Det första grundämnet i grupp ett, litium, och det första i grupp två, beryllium, beter sig annorlunda än andra medlemmar i sina grupper. De beter sig som det andra grundämnet i nästa grupp. Litium liknar alltså magnesium och beryllium liknar aluminium.

I det periodiska systemet kallas detta för ett "diagonalt förhållande". Det diagonala förhållandet beror på likheter i jonstorlek och laddning/radieförhållande hos grundämnet. Likheten mellan litium och magnesium beror på att de har liknande storlekar:

Radier, Li=152pm Mg=160pm

Litium

Litium har många olika beteenden jämfört med andra grundämnen i grupp ett. Denna skillnad beror på följande:

1. Litiumatomens och dess jons ringa storlek.
2. den högre polarisationskraften hos^li
   ₊ (dvs. laddningsstorleksförhållandet). Detta innebär en ökad kovalent karaktär hos dess föreningar, vilket är orsaken till deras löslighet i organiska lösningsmedel.
3. Litiums höga jonisationsenthalpier och höga elektronegativa karaktär jämfört med andra alkalimetaller.
4. Det finns inga d-orbitaler i valensskalet.
5. stark intermetallisk bindning

Några av de sätt på vilka litium beter sig annorlunda än andra medlemmar av är:

1. Litium är hårdare än natrium och kalium som är så mjuka att de kan skäras med en kniv.
2. Litiums smält- och kokpunkt är högre.
3. Litium bildar monoxid med syre, andra alkalier bildar peroxid och superoxid.
4. Litium förenas med kväve för att bilda nitrider, medan andra alkalimetaller inte gör det.
5. Litiumklorid är lättflytande och kristalliserar som hydrat LiCl.2H2O. Andra alkalimetallklorider bildar inte hydrater.

• Elektronkonfiguration