Krom | kemiskt element

Egenskaper

Krom är en glänsande metall. Den är reaktiv, men reagerar med luft och bildar ett mycket tunt lager av krom(III)oxid, som förhindrar att den rostar ytterligare.

 

Föreningar

Krom förekommer i flera oxidationstillstånd; +2, +3 och +6 är de vanligaste. Det bildar kemiska föreningar som är färgglada.

• Krom(II)oxid, svart, sällsynt, reduktionsmedel
• Krom(II)klorid, blått när det löses upp i vatten, instabilt
• Krom(III)oxid, mörkgrön
• Krom(III)klorid, grön när den innehåller vatten (hydratiserad), lila när den inte innehåller vatten (vattenfri)
• Krom(III)sulfat
• Krom(IV)oxid, svart, som används i kassetter
• Krom(VI)oxid, kromtrioxid, röd, oxidationsmedel, giftig. Kromsyra bildas genom att krom(VI)oxid löses upp i vatten.
• Kromklorid, röd vätska
• Krom alun

Trivalent krom

Det finns två huvudtyper av kromjoner i kromföreningar. Den ena typen av kromjoner (Cr³⁺, trevärt krom ) behövs i vår och andra djurs kropp. Om vi inte får tillräckligt med krom kan vissa delar av vår kropp inte fungera ordentligt. Vi får det mesta av det krom vi behöver från den mat vi äter. Krom ingår också i vitaminer för att se till att vi får tillräckligt med krom. Om vi får i oss för mycket av denna typ av krom kan det skada vår kropp.

Sexvärt krom

En annan typ av krom (Cr⁶⁺ (kromat, sexvärt krom), i oxidationstillstånd +6) kan orsaka cancer eller göra människor sjuka, även om de flesta människor inte utsätts för det särskilt mycket. Den finns på platser som tillverkar krommetall, vilket är anledningen till att de måste saneras när de stängs. Sexvärt krom kan förstöras genom att det reagerar med reduktionsmedel och blir då till Cr³⁺ (trevärt krom). De är starka oxidationsmedel.

Kromater

Kromatjonen är CrO₄^2- . Kromater är i allmänhet gula.

• Kaliumkromat
• Natriumkromat

Dikromater

Dikromatjonen är Cr₂ O₇^2- . Dikromater är röda eller orange.

• Ammoniumdikromat
• Kaliumdikromat
• Natriumdikromat, som används vid bearbetning av krom.

 
Trevärt kromförening  


Förening av sexvärt krom  

Förekomst och beredning

Krom förekommer som kromit. Kromit är en blandning av järn(II)oxid och krom(III)oxid. Dess kemiska formel är FeCr₂ O₄ . Den upphettas med natriumkarbonat för att ge natriumkromat, järn(III)oxid och koldioxid. Natriumkromat reagerar med svavelsyra för att producera natriumdikromat. Natriumdikromat reduceras med kol till krom(III)oxid. Krom(III)oxid reagerar med aluminium för att bilda krommetall. Det är kromaterna och dikromaterna som gör kromproduktionsområdena giftiga.

 
Kromit  

Använder

Krom används i olika metallprodukter. Rostfritt stål är den vanligaste användningen. Det används också i "förkromning", där det gör saker och ting blanka och stoppar korrosion. Vissa kromater användes som pigment, men de är giftiga och därför vill man inte längre använda dem.

 

Säkerhet

Krommetall är giftfri. Men sexvärt krom är giftigt och cancerframkallande, och trevärt krom är svagt giftigt i stora mängder.

 

Relaterade sidor

• Kromföreningar

 

Periodiskt system

H

Han

Li

Var

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

Som

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

På

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

På

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Cm

Bk

Se .

Es

Fm

Md

Ingen

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Alkalimetaller Alkaliska jordartsmetaller Lanthanider Aktinider Övergångsmetaller Dåliga metaller Metalloider Andra icke-metaller Halogener Ädelgaser